【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子,推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去,再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),理由是________。
a.使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
d.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
(3)乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是________,可以用________來(lái)驗(yàn)證,這種氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴水褪色的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性的方法,理由是________________________________________________。
【答案】CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 不能 ac SO2 品紅溶液 2H2O+Br2+SO2===2HBr+H2SO4 如發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)證
【解析】
這是一道有機(jī)實(shí)驗(yàn)題,考查學(xué)生整體分析問(wèn)題的能力,從題給材料知乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),即:CH2===CH2+Br2―→。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中褪色后的溶液中有SO42—,可推知乙烯氣體中含有還原性氣體,含有S元素可能是SO2,結(jié)合制取C2H4的原料是濃H2SO4與乙醇,可推知濃H2SO4使部分乙醇脫水碳化,在加熱時(shí),碳與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2氣體,到這里問(wèn)題便迎刃而解。
(1)乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,方程式為:CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體,因SO2能將溴水還原而使之褪色,方程式為:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為:不能;ac;
(3)乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2,二氧化硫可以用品紅溶液檢驗(yàn),二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,故答案為:品紅溶液;SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4;
(4)加成反應(yīng)無(wú)HBr生成,而取代反應(yīng)則有HBr生成,若乙烯和溴發(fā)生取代反應(yīng),則該反應(yīng)中有溴化氫生成,用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液應(yīng)該呈酸性,如果溶液沒(méi)有呈酸性,則證明發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:如發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和 Y+有相 同的核外電子排布;Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R 的基 態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W 為金屬元素,X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì);卮鹣 列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):
(1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。
(2)Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________。
(3)X 與 Z 中電負(fù)性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中 X 的單質(zhì)的 制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是______________,此離子中含有的化學(xué)鍵類型 是_________ ,X—Z—X 的鍵角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。
(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為___________,以相距一個(gè) X 離子最近的所有 Y 離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比,熔點(diǎn)較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為 a pm,則該化合物的密度為________________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】思維辨析:
(1)乙醇易溶于水,是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。________
(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng),斷裂C—O鍵。________
(3)的命名是1,3二丙醇。________
(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將29.5 g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康匿逅,溴水增?/span>7 g。則原混合氣體中,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為
A.76%B.50%C.30%D.25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極
C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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