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17．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是 C16H10N2O2
C．該物質是苯的同系物D．它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團

分析 由結構簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結構簡式可確定分子式，分子中含碳碳雙鍵、苯環(huán)、C=O鍵，結合苯、烯烴的結構及有關概念來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；
B．由結構簡式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正確；
C．有機物含有O、N等元素，屬于烴的衍生物，不是苯的同系物，故C錯誤；
D．由結構簡式可知含有碳碳雙鍵、羰基等官能團，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與物質類別的關系，注重基礎知識的考查和知識遷移應用，側重概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　�。�
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時CO2的轉化率小于75%
D．12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關該裝置的說法正確的是（　�。�
A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生
B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列哪位科學家根據a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）
①A單質＞B單質＞R；            ②R＞A單質＞B單質；
③B單質＞R＞A單質；            ④A單質＞R＞B單質．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為1：1，FeD2物質中具有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽極產生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L；CuSO4 的物質的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應的一個離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過程①中FeS轉化為Fe3+和硫單質，寫出此反應的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

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