【題目】填空題
（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有性；下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的是（可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分） ①Cl2②H2S ③CO2④NH3
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有強(qiáng)氧化性和性，化學(xué)學(xué)方程式是： ．

【答案】
（1）吸水；①③
（2）脫水
（3）酸；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）濃H2SO4具有吸水性能夠用于干燥某些氣體，但濃硫酸又有強(qiáng)氧化性和酸性，則H2S具有強(qiáng)還原性，NH3具有堿性不能用濃硫酸干燥，所以答案是：吸水；①③；（2）濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑，所以答案是：脫水；（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，所以答案是：酸；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體能用濃硫酸干燥的是___________。

A．NH3 B．SO2 C．HI D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。

①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式： 。

（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

①負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學(xué)式表示)。

②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。

（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“+2I+2H++I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。

②乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng)：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈加熱至℃

Ⅰ：中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）溶液“漸漸變黑”說(shuō)明濃硫酸具有_________性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為若中溶液褪色，即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)，根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn)，使中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）乙同學(xué)卻認(rèn)為即使中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在、間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。

②在、間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將中的的水溶液改為的溶液，即可排除干擾，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。

則乙同學(xué)認(rèn)為中使的水溶液褪色，產(chǎn)生干擾的原因（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（）：

化合物經(jīng)下列四步反應(yīng)可得常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

、互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）和 在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）第①③步反應(yīng)類(lèi)型分別為_______________反應(yīng)，③_______________反應(yīng)。

（3）化合物具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應(yīng)

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)

、可發(fā)生酯化反應(yīng)

、催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（5）四氫呋喃（）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類(lèi)型的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B. 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

D. 膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均速率為0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A. x＝1

B. 2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

C. 2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1

D. 前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案