Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號(hào)是

N

；B的最高價(jià)氧化物的電子式為

；元素F在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?!--BA-->

H₂O＞NH₃＞CH₄

  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A₂E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol

．
（5）某鹽x（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H₂的記學(xué)方程式為

Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為氫元素、B為碳元素、C為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為氫元素、B為碳元素、C為氮元素，
（1）由上述分析可知，C為N元素；B為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，電子式為，F(xiàn)為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：N；；第三周期第ⅦA族；
（2）水常溫下，水為氣體，氨氣、甲烷為氣體，氨氣分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷高，故由高到低的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）將足量氧氣通入到H₂S的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）發(fā)生反應(yīng)N₄=2N₂，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol，
故答案為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（5）某鹽N₂H₆Cl₂的性質(zhì)與NH₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽N₂H₆Cl₂顯酸性原因：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
②足量金屬鎂加入鹽N₂H₆Cl₂的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑，
故答案為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)方程式書寫、對(duì)給予信息的利用等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）注意根據(jù)銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行理解．