常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是(  )
分析:常溫下,當(dāng)溶液的pH等于7時,呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時,呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性.
解答:解:A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,pH大于7,故A錯誤;
B、硝酸銨是強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,pH小于,故B正確;
C、硫酸鈉是強酸強堿鹽,pH等于7,故C錯誤;
D、硝酸鉀是強酸強堿鹽,pH等于7,故D錯誤.
故選B.
點評:解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?焦作一模)常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)非金屬性Si
C(填“>”或“<”),用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強到弱的順序是(填序號)
bca
bca

a.H2SiO3            b.H2SO3            c.H2CO3
(3)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH>7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)6種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)
NaHSO3
NaHSO3

(5)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
NaHCO3(或NaClO)
NaHCO3(或NaClO)
,
用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因:
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動,使溶液中次氯酸濃度增大
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動,使溶液中次氯酸濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH 一定為14-aB、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c (H+C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c( R2-)+c(HR-)=c(Na+D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c( OH-)=2c( H+)+c(HA)-c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W-、Z+、X+半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素,據(jù)此回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置:
 
,工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為:
 

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1.若A能抑制水的電離,而B能促進水的電離,則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 

(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物,則C的電子式為
 

(4)用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水,請將下列6種微粒:CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子,W的陰離子,分別填入在下對應(yīng)的橫線上,組成一個配平的離子方程式.
 
+
 
+
 
 
+
 
+
 
+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol?L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-aB、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D、常溫下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3

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