Question

14．某市擬投資建設一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源．已知制酒精的方法有三種：①在催化劑作用下乙烯與水反應
②CH₃CH₂Br與氫氧化鈉水溶液共熱③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）       C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（1）方法①的化學反應方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）方法②的化學反應類型是取代反應（或水解反應）．
（3）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？③，請簡述理由：因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源．
（4）如果從綠色化學（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

Answer 1

分析 （1）根據(jù)乙烯的性質分析，①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
（2）②為鹵代烴的水解反應；
（3）方法③中淀粉為可再生資源，而①中乙烯和②中溴乙烷都為石油為原料得到的產(chǎn)品，石油為不可再生資源；
（4）在有機反應中，加成反應原子利用率是100%，根據(jù)三種實驗方案來回答．

解答 解：（1）加成反應的特點是“有去無回”和取代反應的特點是“有去有回”，乙烯和水之間發(fā)生的是加成反應，方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）②為鹵代烴的水解反應，反應CH₃CH₂Br+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HBr中，溴原子被羥基取代，屬于取代反應，
故答案為：取代反應（或水解反應）；
（3）方法③中淀粉為可再生資源，而①中乙烯和②中溴乙烷都為石油為原料得到的產(chǎn)品，石油為不可再生資源，所以應該用方法③，
故答案為：③；因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源；
（4）加成反應原子利用率是100%，符合綠色化學的思想，①加成反應，②取代反應，③分解反應，故A正確，
故答案為：A．

點評 本題是一道化學和實際生產(chǎn)結合的題目，注意利用常見的有機化學反應類型及有機物的性質來解答，題目難度不大．