Question

四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題：
在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入

 

（填試劑名稱），檢驗出的物質(zhì)是

 

，發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（2）在剩余三支試管中分別滴入

 

（填試劑的化學式），檢驗出的物質(zhì)是

 

，發(fā)生反應的離子方程式是

 

；
（3）在剩余兩支試管中分別滴入

 

（填試劑的化學式），檢驗出的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）強酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；
（2）硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
（3）硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉．

解答：解：（1）硝酸只能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，原理是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可以先在四支試管中分別滴入稀HNO₃，鑒別出碳酸鈉，
故答案為：HNO₃；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）NaNO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液中，只有Na₂SO₄溶液和硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成白色沉淀，所以可以再在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇，鑒別硫酸鈉，
離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，故答案為：Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（3）硝酸銨和氯化鈉的鑒別可以采用硝酸銀來進行，氯化鈉可以和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故答案為：AgNO₃；NaCl．

點評：本題考查學生離子方程式書寫的知識，是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．