【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L6種溶液的pH如下表:

序號

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

(1)上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。(填陰離子化學(xué)式)

(2)NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 0. 1 mol/LCH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A.pH=8. 8NaOH溶液

B.pH=5. 2NH4Cl溶液

C.pH=5. 2的鹽酸

D.0. 1 mol/LNaCN溶液

E.pH=8. 8Na2CO3溶液

(4)將濃度均為0. 1 mol/Lb、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____

A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B.2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

(5)0.2 mol/LHCl0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

【答案】CH3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)弱酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越;
(2)NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(3)酸或堿抑制了水的電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷;
(4)任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
(5)0.2mol/LHCl0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合,設(shè)體積都為1L,反應(yīng)后生成Al(OH)3Al3+。

(1)相同濃度的鈉鹽溶液,pH越小則鹽的水解程度越小,陰離子結(jié)合H+能力最弱的就是弱酸根對應(yīng)的酸酸性最強(qiáng)的。酸性強(qiáng)弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2,所以陰離子結(jié)合H+能力最弱的為CH3COO-,

因此,本題正確答案為:CH3COO-;
(2)NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,AlO-水解使溶液顯堿性,AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-,

因此,本題正確答案為:AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-;

(3)0.1mol/LCH3OONa溶液,促進(jìn)水的電離,水電離的c(OH-)==10-5.2mol/L,
A.pH=8.8NaOH溶液,抑制水的電離,水電離的c(H+)=10-8.8mol/L,不符合題意
B.pH=5.2NH4Cl溶液,促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)=10-5.2mol/L,符合題意
C.pH=5.2的鹽酸,抑制水的電離,水電離的c(OH-)==10-8.8mol/L,不符合題意;
D.0.1mol/LNaCN溶液,促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)=10-11.1mol/L,不符合題意;
E.pH=8.8Na2CO3溶液,促進(jìn)水的電離,水電離的c(OH-)==10-5.2mol/L,符合題意;
所以與0.1mol/LCH3OONa溶液中水的電離程度相同的是:BE,

因此,本題正確答案為:BE;
(4)將濃度均為0. 1 mol/LNaHCO3、Na2CO3等體積混合混合溶液中粒子之間符合電荷守恒,物料守恒和質(zhì)子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒:c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3);Na2CO3溶液有c(Na+)=2 c(CO32-) +2 c(HCO3-) +2 c(H2CO3);二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3);B正確。電荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) +c(OH-)D正確;

CO32-)水解程度大于HCO3-,溶液呈堿性,所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+),E正確。

(5)0.2mol/LHCl0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合,設(shè)體積都為1L,反應(yīng)后生成Al(OH)3Al3+,其中Al3+mol,Al3+水解呈酸性,離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),

因此,本題正確答案為:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。

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A. 達(dá)到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。

B. O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)1

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A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

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B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a kJ/mol

II:

a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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