20．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、HClD．熔融的KNO3、酒精

分析 根據(jù)在一定條件下能否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物，非電解質(zhì)是除去酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物的化合物．

解答 解：A．BaSO4NaCl晶體都屬于鹽，故都為電解質(zhì)，故A錯誤；
B．銅為金屬單質(zhì)，不屬于化合物的范疇，二氧化硫為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸溶液為混合物，不屬于化合物的范疇，HCl為電解質(zhì)，故C錯誤；
D．熔融的KNO3為鹽，為電解質(zhì)；酒精為弱電解質(zhì)，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考察電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，把握它們都屬于化合物這個范疇，本題比較基礎．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．若容器內(nèi)壓強恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應
D．二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應），計算：生成的Cl2的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾實驗時，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時，應使溫度計水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長
B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，
NH3的物質(zhì)量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=0.1mol/（L•min）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=0.3mol/（L•min）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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