Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （　�。�

• A、用鉑電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B、氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂?HSO₃^-+HClO
• D、新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析：A、惰性電極電解飽和食鹽水，得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
B、鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C、次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D、溴化亞鐵少量，亞鐵離子和溴離子都被氧化．

解答：解：A、用鉑電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故A正確；
B、氫氧化鐵與氫碘酸混合，反應(yīng)生成了亞鐵離子和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉溶液中通入過量SO₂的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+SO₂═CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況，題目難度不大．