2．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．溴化氫為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性則消耗的硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．SO2通入溴水中，離子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42-+2Br-，故A錯(cuò)誤；
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B正確；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱為氯水或液氯
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍(lán)色煙
C．有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　　）
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（　�。�
A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O
D．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間．
序號反應(yīng)
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4作對比（填序號）．
（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸�、�0.1mol•L-1KSCN溶液　⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
ACH4（C2H4）Br2水洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一種：
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空．
甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，乙的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3，丙是正四面體形結(jié)構(gòu)．

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