Question

下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

編號(hào)	①	②	③	④
物質(zhì)	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔點(diǎn)/℃	1291	160	-107	-40

• A、BCl₃、NCl₃分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、因?yàn)殒I長(zhǎng)B-F＜B-Cl，故BF₃的熔點(diǎn)高于BCl₃
• C、AlF₃、AlCl₃都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類型不同
• D、BCl₃為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：離子晶體熔沸點(diǎn)較高，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)知，氟化鋁屬于離子晶體，氯化鋁、氯化硼、氯化氮屬于分子晶體，
A．如果中心原子最外層電子數(shù)+共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=8時(shí)該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．氯化鋁是分子晶體，氟化鋁屬于離子晶體；
D．不同非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，

解答： 解：離子晶體熔沸點(diǎn)較高，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)知，氟化鋁屬于離子晶體，氯化鋁、氯化硼、氯化氮屬于分子晶體，
A．BCl₃中B原子最外層電子數(shù)+共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3+3=6，所以該分子中所有原子不達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl₃中N原子最外層電子數(shù)+共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=5+3=8，所以該分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．BF₃、BCl₃都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，BF₃的相對(duì)分子質(zhì)量小于BCl₃，所以BF₃的熔點(diǎn)低于BCl₃，故B錯(cuò)誤；
C．AlF₃、AlCl₃在水溶液里都完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鋁屬于分子晶體，氟化鋁屬于離子晶體，所以晶體類型不同，故C正確；
D．該分子中B和Cl原子之間形成極性鍵，BCl₃為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系，涉及化學(xué)鍵的判斷、分子極性的判斷、8電子結(jié)構(gòu)、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，注意氯化鋁屬于分子晶體而不是離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．