20．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物不同
B．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
C．SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D．N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2

分析 A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物分別為氯化鐵和氯化亞鐵；
B．銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而易被腐蝕；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)只能生成NO．

解答 解：A．鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物不同，故A正確；
B．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而防止進(jìn)一步被腐蝕，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅而極易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)只能生成NO，得不到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件的判斷，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�
A．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋B．加水稀釋成100mL
C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的鹽酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高
B．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
C．電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
D．電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　　）
A．寫(xiě)成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫(xiě)成2aA+2bB?2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫(xiě)成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D．寫(xiě)成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g銅溶解．此過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1：1，則加入鐵的質(zhì)量為1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類(lèi)型為  sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O（用元素符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲基戊烷也稱(chēng)為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．C2H4Br2有2種同分異構(gòu)體D．乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案