Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

C．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

B

解析試題分析：A、10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L?s），錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正確；C、t₁時(shí)，Z和X的濃度相等，在t₁時(shí)刻之后，X的物質(zhì)的量進(jìn)行減小，Z的物質(zhì)的量進(jìn)行增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。