Question

兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t₃時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件．相關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、曲線a是500℃時(shí)的圖象
• B、t₃時(shí)刻可能是降低了溫度
• C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、t₃時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，a的溫度小于b；升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；t₃時(shí)刻，Z的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采用降低溫度、減小壓強(qiáng)的方法．

解答： 解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，a的溫度小于b，所以曲線a是300℃時(shí)的圖象，故A錯誤；
B．a(chǎn)的溫度小于b，升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t₃時(shí)刻改變條件，Z的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以可能是降低了溫度或減小壓強(qiáng)，故B正確；
C．a(chǎn)的溫度小于b，升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．如果t₃時(shí)刻增大壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量減小，實(shí)際上Z的含量增大，所以可能是減小了壓強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了產(chǎn)物百分含量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，根據(jù)曲線變化趨勢與溫度的關(guān)系、壓強(qiáng)的關(guān)系分析解答，題目難度不大．