8．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．短周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

分析 A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)（個(gè)別元素除外）；
B．電子的能量越高，擺脫原子核束縛的能力越強(qiáng)，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；
C．過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素；
D．電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越�。�

解答 解：A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)（個(gè)別元素除外），而副族元素的價(jià)電子包含倒數(shù)第二層、甚至倒數(shù)第三層電子，故A錯(cuò)誤；
B．電子的能量越高，擺脫原子核束縛的能力越強(qiáng)，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，電子能量越低，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故C錯(cuò)誤；
D．電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，所以短周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮主族元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．自從1962年首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等．巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是非極性分子（填極性分子或非極性分子）．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體分子晶體；
（3）一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有XeF22個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：碳＞硅
B雙氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
C濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
D濃氨水氫氧化鈉固體酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某酸性溶液中加入Ba2+ 后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有（　�。�
A．Fe3+B．SO42-C．NO3-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．用激光筆分到照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路
D．氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應(yīng)一般需要用NaOH溶液來吸收生成的酯
C．酯化反應(yīng)是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離
C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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