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【題目】將下列物質進行分類:

A.O2和O3 B. C和C C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3

D.淀粉和纖維素 E.葡萄糖和蔗糖

F. G.

(1)互為同位素的是 ________________(填編號,下同);

(2)互為同素異形體的是____________

(3)互為同分異構體的是____________;

(4)互為同系物的是____________;

(5)同一物質是____________

【答案】 B A G C F

【解析】AO2O3都是氧元素的單質,屬于同素異形體;B CC的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同位素;CCH2CHCH3CH2CHCH2CH3的結構相似,分子組成上相差1CH2原子團,屬于同系物;D.淀粉和纖維素屬于高分子化合物;E.葡萄糖和蔗糖分別屬于單糖和二糖;F的結構相同,是同種物質;GCH3CH2CH2CH3的分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,故答案為:B;A;GC;F。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(過量)中,充分反應,產生氣體為NO,則反應后溶液中NO3-的量為

A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. mol D. mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____(填離子符號);Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是______(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述中正確的是

A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大

B. 在同一能層上運動的電子,其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極發(fā)生的反應為:2H2O – 4e= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品

D. 當電路中通過1 mol電子時,可得到2 molLiOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質的量之比為

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2,同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產KMnO4的一種流程圖如下:

已知Mn(OH)2被空氣氧化;Fe(OH)3Al(OH)3常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33

(1)濾渣A的化學式_________;溶液B中的主要離子有______________。

(2)為避免引雜質,調節(jié)pH加入的物____________;調節(jié)pH過程中,后析出的

沉淀是________________。

(3)濃酸與MnO2反應也能生成Mn2+,其化學方程式是___________________

(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-MnO2,則③原料應保證_______________。

步溶解水應煮的目的是_____________________。

(5)步的陽極電極反應式是____________;該法電解時產生污染,其因是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是( )

A. Ca2+Na+、NO3-CO32- B. Na+Cl-、NH4+SO42-

C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+Fe3+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品,主要成分為CO、CO2、N2等,其中CO含量約占25%左右。

(1)研究表明,由CO可以直接合成多種化工產品,如生產甲醇。

已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。

(2)人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結合,反應方程式為:Mb(aq)+X(g)MbX(aq)

①通常用p表示分子X的壓力,p0表示標準狀態(tài)大氣壓,若X分子的平衡濃度為p/p0,寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=__________.請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下,肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K(O2),下圖最能代表結合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關系的是____________

③人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2和H+,相關反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是:

Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq);K1

Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbHO2(aq)+H+;K2

Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)K3

Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g);△H4

則K3=__________(用K1、K2表示),若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行,則該反應△H____0,△S__0(填“>”“<”或“=”)

(3)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應,達到平衡后,測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)

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