設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
B．稀有氣體為單原子分子，1molNe分子中含有1mol氖原子；
C．醋酸為弱酸，溶液中醋酸部分電離出氫離子和醋酸根離子；
D．水分子中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．
解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C．1 L 1mol/L醋酸溶液中含有醋酸1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中電離的離子小于2mol，溶液中離子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的
 
，（2）是同位素的
 
，（3）是同分異構(gòu)體的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl氣體溶于水后形成的溶液稱為鹽酸，該溶液中大量存在的粒子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)準確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76g，生成的水1.08g．
（1）則該有機物的元素組成為：
 

（2）若該有機物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請寫出該有機物各種可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）請設(shè)計簡單實驗證明該有機物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO3  實驗儀器自選）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在金屬表面覆蓋保護層是減緩金屬腐蝕的常用方法，表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時能有效防止鐵片腐蝕的是（　　）
A、白鐵（鍍鋅鐵）
B、馬口鐵（鍍錫鐵）
C、鍍金鐵
D、鍍銅鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)可表示為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）用36.5%（密度為1.2g?cm-3）的鹽酸的配制500mL的9mol/L的鹽酸，所需玻璃儀器是
 
．
A．玻璃棒B．燒杯   C．托盤天平   D．量筒   E.500mL容量瓶     F．膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
、
 
．
（4）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
 
（寫化學式）．
（5）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，而CO2為直線形，CH4為正四面體形
B、甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而NH3分子中采取sp3雜化
C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
D、CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe與H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.4mol/L
B、H2為0.15mol/L
C、I2為0.2mol/L
D、HI為0.35mol/L

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