（17分）如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中,看到的現(xiàn)象是         。鋁棒做     極，該極的電極反應(yīng)方程式為        _______ 。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________。

此時(shí)鋁棒做     極，該極的電極反應(yīng)方程式為                            。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做     極。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是
SO42-，CO32-
SO42-，CO32-
，其物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為
40ml
40ml
．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是
≥0.6mol/L
≥0.6mol/L
．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^(guò)程II中除去的離子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+
．
④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：D
Fe
Fe
、E
FeCl2
FeCl2
、G
Fe（OH）2
Fe（OH）2
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
H2+Cl2=2HCl
H2+Cl2=2HCl
．
寫出F→H的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
（3）描述G→H反應(yīng)的現(xiàn)象
白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
0.015mol?L-1?s-1
0.015mol?L-1?s-1

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
0.9mol?L-1
0.9mol?L-1

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
增大
增大

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
ab
ab

a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配離子中含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵      G．σ鍵     H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
．
Ⅱ．元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．則：
（4）化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）AD2分子的空間構(gòu)型為
 
．
（6）A、B和C的成鍵情況如下：
  A-B A=B C-B C=B
鍵能/kJ?mol-1 360 803 464 640
A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)?!--BA-->
 
．

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