Question

10．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物，其酸性由強到弱的順序為 HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，判斷下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑按X、Y、Z的順序增大
• B． 單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
• C． 元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
• D． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

Answer 1

分析 由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X；
A．非金屬性越強，單質氧化性越強；

解答 解：由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X；
A．三種元素的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故A錯誤；
B．非金屬性越強，單質氧化性越強，故單質的氧化性按X、Y、Z的順序遞增，故B正確；
C．三種元素的原子序數Z＞Y＞X，元素的非金屬性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤
D．同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，明確同周期元素化合物遞變規(guī)律即可解答，注意對基礎知識的理解掌握．