【題目】氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O結(jié)合一個H+可得到H3O+，N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。

⑴ 形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是______________；

⑵ X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

⑶ 寫出N2H62+離子在足量強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________。

【答案】 N2H4+O2N2+2H2O N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O

【解析】

（1）依據(jù)氨氣與氫離子結(jié)合生成銨根類推X；

（2）N2H4在氧氣中可以燃燒生成氮氣和水；

（3）依據(jù)銨根與氫氧根的反應(yīng)類推。

（1）N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)，由于帶2個正電荷，說明該分子結(jié)合了2個質(zhì)子，去掉質(zhì)子即是該分子，則該分子為N2H4，X的結(jié)構(gòu)式是；

（2）N2H4在氧氣中可以燃燒生成氮氣和水，其反應(yīng)方程式為N2H4+O2N2+2H2O；

（3）N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個質(zhì)子形成的，故N2H62+相當于二元酸，因此堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

②通入適量CO2

C．

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加熱

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

亞硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

（1）常溫下，寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

（2）等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為_____________。

（3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為___________、________．（填“左”“右”或“不移動”）

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。

A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

（5）下列離子方程式中錯誤的是________。

A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D．少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A為相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的實驗式為___________

（2）可鑒別A和C兩種有機物的試劑為（答出一種即可）___________________________

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________________

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。

[提出假設(shè)]　假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強。

[驗證假設(shè)]　選擇幾種裝置進行實驗：

(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。

(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________、________、________、________、_______、________。

(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。

[思考與交流]

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達到平衡狀態(tài)。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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