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一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，下列說法正確的是

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23-

B．次磷酸中P的化合價為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

B

【解析】

試題分析：次磷酸(H3PO2)是 一元中強酸，電離方程式應該用等號，而且只能電離產生1個H+，電離方程式是：H3PO2H++H2PO2-,錯誤；B．根據(jù)在化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0的原則，結合H的化合價是+1價，O的化合價是-2價，可知在次磷酸中P的化合價為+1，正確；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中強酸，所以NaH2PO2是正鹽，錯誤；D．NaH2PO2是強堿弱酸鹽，弱酸根離子H2PO2-水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，最終當溶液達到平衡時，c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯弱堿性，錯誤。

考點：考查次磷酸中元素的化合價、溶液的酸堿性、電離方程式的書寫及鹽的分類判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是 (填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2

（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。

A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液

（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是 。

（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： 。

Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點。請回答下列問題：

（5）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，從反應最終結果看，NO是一種 (填序號)；

A．氧化劑

B．還原劑

C．還原產物

D．氧化產物

E．催化劑

（6）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內正反應速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．Δt1=Δt2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO—

B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線()如圖所示。

下列說法正確的是

A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

C．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．上述反應的逆反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：選擇題

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

分別向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現(xiàn)象

酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3

B

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀

溶度積：

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

證明生成了乙烯

D

將少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，溶液分為兩層：上層溶液無色，下層溶液紫紅色

氧化性：Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省東莞市三校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H＞0，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時增大壓強 B．加催化劑同時升高溫度

C．升高溫度同時充入CO2 D．降低溫度同時降低壓強

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