下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�

　

A．

可溶于水

B．

水溶液能導電

　

C．

熔融狀態(tài)可導電

D．

熔點350℃


考點：

離子化合物的結構特征與性質(zhì)．

分析：

某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，據(jù)此分析解答．

解答：

解：某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，

A．可溶于水的化合物可能是共價化合物，如HCl，故A錯誤；

B．水溶液能導電的化合物可能是共價化合物，如二氧化硫等，故B錯誤；

C．熔融狀態(tài)下可導電的化合物中含有自由移動的陰陽離子，所以該化合物的構成微粒是陰陽離子，為離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；

D．熔點350℃可能是共價化合物，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查離子化合物的判斷，側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)溶解性、電解質(zhì)溶液酸堿性及導電能力強弱判斷離子化合物，為易錯點．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是         (     )

    A. 酸性增強         B. 和的乘積增大

    C. 減小         D. 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)沸點最高的是(     )

    A．乙烷         B．丙烷             C．正戊烷           D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

    A．乙烯、甲苯、苯酚均能與溴水反應

    B．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C．乙醇、苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

    D．乙醇、苯酚、乙酸都能與鈉反應，且在相同條件下劇烈程度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：乙烯是一種無色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑：SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機溶劑．實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

（1）寫出生成乙烯的化學方程式   ．燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑說明濃硫酸具有   性．

（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．

①根據(jù)甲的觀點，C2H4使B中溶液褪色的化學方程式為   ．

②乙根據(jù)現(xiàn)象c認為產(chǎn)生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化學方程式是   ．

（3）為證實各自觀點，甲、乙同學重新實驗，各自在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．

①根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是    ．

②乙為進一步驗證其觀點，取少量反應后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，反應的離子方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)熔沸點高低的比較，正確的是（　　）

　

A．

HF＞HI

B．

CCl4＜CF4

C．

SiO2＜CO2

D．

NaCl＜KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種比較中，正確的是（　　）

　

A．

元素電負性：Ti＜Ga

　

B．

第二電離能（I2）：Na＞Mg

　

C．

金屬晶體的晶胞中空間利用率：體心立方堆積＞面心立方堆積．

　

D．

晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的(  )

A. 甲酸         B. 乙酸甲酯      C. 乙醛          D. 甲酸乙酯

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