Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

 

，B為

 

，C為

 

．（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是

 

；
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）A、B兩元素形成化合物屬

 

（“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（5）比較B、C、D四種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大�。�

 

（用離子符號(hào)表示）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，
（1）由上面的分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，所以D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，
故答案為：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E（即過氧化鈉）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）A、B兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，它們都屬共價(jià)化合物，
故答案為：共價(jià)；
（4）濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）根據(jù)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D三種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大小為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律和元素周期表、元素合物知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用．