Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，如圖

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：______________。

（2）實驗儀器(請補充完整)：①____；②____；③試管；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

（3）實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

（4）請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）實驗結(jié)論：___________。

Answer 1

【答案】探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 酒精燈 燒杯 B F A D C E 金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強)

【解析】

（1）根據(jù)實驗方案可知實驗目的；

（2）根據(jù)儀器的用途確定實驗儀器；

（4）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應的實驗現(xiàn)象；

（5）根據(jù)實驗來分析實驗的結(jié)論。

（1）根據(jù)實驗方案知，實驗1、3、4、5、6是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。故答案為：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）①用于進行加熱的儀器酒精燈；②用于盛放鈉和水反應的實驗儀器燒杯；故答案為：酒精燈；燒杯。

（4）1.鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；

2.氯氣和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，硫單質(zhì)不易溶于水，且硫單質(zhì)呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉淀生成，故選F；

3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；

4.鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產(chǎn)生可燃性氣體，故選D；

5.鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C；

6.測定0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的堿性逐漸減弱，故選E。

故答案為：1.B，2.F，3.A，4.D，5.C，6.E。

（5）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）。