A. | H2O | B. | NH3 | C. | C2H4 | D. | CH4 |
分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型;
解答 解:A.H2O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$(6-2×1)=4,所以O(shè)原子采用sp3雜化,故A錯誤;
B.NH3中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×(5-3×1)=4,中心原子是以sp3雜化,故B錯誤;
C.C2H4中C原子含有3個σ鍵,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×(4-4×1)=3,不含孤電子對,為sp2雜化,故C正確;
D.CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4,所以采取sp3雜化,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了原子雜化類型的判斷,難度不大,根據(jù)“價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)”來解答即可,原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn),所以是學(xué)習(xí)的重點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0,△S<0 | B. | △H<0,△S>0 | C. | △H>0,△S>0 | D. | △H<0,△S<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①是BaCl2溶液,②稀鹽酸 | B. | ①是稀鹽酸,②稀BaCl2溶液 | ||
C. | ①是稀硝酸,②是AgNO3溶液 | D. | ①是稀硫酸,②是AgNO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔點(diǎn):庚烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷 | |
B. | 含氫量:甲烷>乙烯>乙炔>苯 | |
C. | 密度:CCl4>CHCl3>苯>H2O | |
D. | 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子中有7個σ鍵,2個π鍵 | |
B. | 在60 g SiO2晶體中,Si-O鍵的數(shù)目為2NA | |
C. | 共價鍵有方向性,但無飽和性 | |
D. | 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
電極反應(yīng)式 | 出現(xiàn)環(huán)境 | |
A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) |
B | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 |
C | 2H++2e-═H2↑ | 用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng) |
D | H2-2e-═2H+ | 用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
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