13．X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時0.1mol/LX2W溶液的pH＞1-lg2
B．溶液中水的電離程度：RYX＞R2W
C．熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2W
D．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

分析 X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，故X為H元素，Y為O元素，Y與W同主族，故W為S元素，Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，故Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Al元素，R與H元素同主族，原子序數(shù)大于S元素，故R為K元素，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，故X為H元素，Y為O元素，Y與W同主族，故W為S元素，Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，故Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Al元素，R與H元素同主族，原子序數(shù)大于S元素，故R為K元素，
A．H2S屬于弱酸，25℃時0.1mol/LH2S溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L，故溶液pH＞-lg0.2=1-lg2，故A正確；
B．KOH溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生，H2S溶液中氫氧根離子為水產(chǎn)生，二者溶液pH未知，不能判斷KOH溶液中氫離子與硫化氫溶液中氫氧根離子濃度相對大小，即不能確定水的電離程度，故B錯誤；
C．Y為O元素、W為S元素，非金屬性O(shè)＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．由H、O、Al、S、K五種元素組成的化合物明礬[KAl（SO4）2.12H2O]，溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物質(zhì)，可以做凈水劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置者關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等，B選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)比較，而忽略水的電離，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來，霧霾頻發(fā)，重污染天氣頻現(xiàn)，控制大氣污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大氣污染物，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，同時生成氣態(tài)水，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，其反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為0.009mol•（L•min）-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是c、d�。ㄌ钚蛱栕帜福�
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　　　　　　　　　　　
d．混合氣體的密度保持不變
⑤恒溫恒容時，30min末改變某一條件，一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．請在圖1中畫出30min至40min的變化曲線．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）全釩氧化還原液流電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．該電池的原理可用如圖2所示裝置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t該電池充電時b極接直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假設(shè)溶液溫度、體積沒有變化，則放電時右槽溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻(xiàn)之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設(shè)備 I的名稱是合成塔，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是A（填字母）．
A．N2和H2     B．催化劑      C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 ．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）近年有人將電磁場直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量，該方法的優(yōu)點(diǎn)是降低能耗，使反應(yīng)更容易進(jìn)行．
（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3•H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子3mol，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．

設(shè)計方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)猓畬懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實(shí)驗步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2；步驟④通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過量炭粉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CO氣體
②寫出該實(shí)驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實(shí)驗優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小．
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點(diǎn)溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

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