寫出分子式為C2H6O和C2H6O2兩種醇的混合物，在濃H2SO4作用下脫水，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫出3種)。__________________________________________

解析：由分子式確定出兩種醇的結(jié)構(gòu)，它們分別是CH3CH2OH和。分析醇有兩種脫水方式即分子內(nèi)脫水和分子間脫水。

答案：分子內(nèi)脫水：CH2=CH2、CH≡CH

分子間脫水：CH3CH2—O—CH2CH3

HOCH2CH2—O—CH2CH2OH

C2H5—O—CH2—CH2—O—C2H5等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：
丙 
500℃
 C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
①X的分子式為
C2H6O
C2H6O
，官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是：
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：
乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最�。�?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為
電解法（或電解氧化鋁）
電解法（或電解氧化鋁）
．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
．已知：BO（g）+
12
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個(gè)即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是
 
（填序號）
①CH4               ②C2H6             ③C3H6            ④C6H6
（2）0.1mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為4.48L（STP），生成的水為5.4g．試通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程）推導(dǎo)烴B的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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