下列表述中正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D、化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為241.8 kJ；
B．能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；
C．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系；
D．化學(xué)變化一定都伴隨著能量的變化．
解答： 解：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為241.8 kJ，故A錯誤；
B．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B正確；
C．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無關(guān)，△H相同，故C錯誤；
D．化學(xué)變化一定都伴隨著能量的變化，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等問題，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（　�。�
A、⑤③②①⑤④
B、⑤③①②⑤④
C、⑤②③①⑤④
D、⑤②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（填＞、＜、=）
（3）參考課本中化學(xué)平衡常數(shù)K的定義來定義CH3COO-的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）．試確定CH3COO-的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH3COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關(guān)系式為：
 

（4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：
Ⅰ．將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液PH，過濾得硫酸鎂溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需PH
  Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答下列問題：
①步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是
 
，
②試劑A最適宜的是
 
（填字母序號）
A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
③加入適量H2O2反應(yīng)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是（　�。�
編號金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
BMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL30
CFe 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
DMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示． 該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)．
（1）負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）電池工作時產(chǎn)生的電流從
 
電極經(jīng)過負(fù)載后流向
 
電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）．
（3）放電一段時間后，右側(cè)溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（　�。�
A、100mL 3mol/L KCl溶液
B、25mL 2mol/L AlCl3溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2 
光照
CHCl3+3HCl
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
 CH3COOCH2CH3
D、乙烯合成聚乙烯nCH4+2CO
催化劑

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