11．A、B、C、X均為常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），則下列說法不正確的是（　�。�
A．若A是H2S，則C可能是SO2
B．若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)
C．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強酸
D．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B＞C

分析 A．若A是H2S，則B可能為S，X為O2，C可能是SO2；
B．若X為強堿，則A可能為氯化鋁，與堿反應(yīng)生成B為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉；
C．若A是非金屬單質(zhì)如為P，則X為Cl2，C為PCl5，則PCl5與水反應(yīng)生成的H3PO4為中強酸；
D．若X是金屬單質(zhì)，為變價金屬，則A可能為氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成B為氯化的，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

解答 解：A．若A是H2S，則B可能為S，X為O2，C可能是SO2，故A正確；
B．若X為強堿，則A可能為氯化鋁，與堿反應(yīng)生成B為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，故B正確；
C．若A是非金屬單質(zhì)如為P，則X為Cl2，C為PCl5，則PCl5與水反應(yīng)生成的H3PO4為中強酸，故C錯誤；
D．若X是金屬單質(zhì)，為變價金屬，則A可能為氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成B為氯化的，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，本題側(cè)重于元素化合物知識，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+
B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象
D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中
B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．鹽酸甲烷D．蔗糖氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在指定環(huán)境下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Na+、OH-、Fe2+、S2-
C．堿性溶液：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-
D．酸性溶液中：MnO4-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)材料的敘述不正確的是（　�。�
A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
B．合金的熔點通常比組分金屬低．硬度比組合分金屬高
C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
D．聚氯乙烯不能做食品包裝袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15 g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C═C鍵數(shù)為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe3+、H+、F-、OH-B．Fe3+、K+、NO3-、SCN-
C．Fe2+、K+、Br-、Cl-D．K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol•L-1，則此時該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
①容器內(nèi)壓強P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是90.8（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．如圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
請根據(jù)上圖填寫下列空白：
乙池中A電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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