Question

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示               、               ；

（2）圖中△H=         KJ·mol^-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出表示硫燃燒的熱化學方程式                                 ；

（4）計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =                。

 

Answer 1

（1）反應物能量 生成物能量 （每空2分）

（2） －198（2分）

（3） S(s)+O₂(g) =SO₂(g)    △H₁=-296 KJ·mol^-1 （3分）

（4）△H=－1185 KJ·mol^-1 （3分）

解析:（1）根據(jù)圖像可知A點表示反應物的總能量，C點表示生成物的總能量。

（2）1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.而在圖像中表示的是生成2mol SO₃的能量變化示意圖，所以反應熱是—198kJ·mol^-1.

（3）燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以熱化學方程式為S(s)+O₂(g) =SO₂(g)   △H₁=-296 KJ·mol^-1。

（4）硫的燃燒熱為296 kJ／mol，所以熱化學方程式為①S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)

△H=－296kJ·mol^-1。將該反應和反應②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－198kJ·mol^-1疊加，即①×2＋②得到2S(s)+3O₂(g)＝2SO₃(g)，所以該反應的△H＝－790kJ·mol^-1。因此生成3mol三氧化硫氣體放出的熱量是 。