(10分)  次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1。溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2。在氯氣中著火；3。與鹽酸應(yīng)放出氣體�；卮鹑缦聠栴}：(1)寫出A的化學(xué)式。(2)寫出A的生成反應(yīng)方程式。(3)寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)   CuH                                                             (4分)

(2)   4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4                     (2分)

[分析] 題面已經(jīng)告訴反應(yīng)在水溶液里進行，配平時加水應(yīng)在情理之中，題面已經(jīng)告訴得到磷酸和硫酸，因此得到其他別的產(chǎn)物不得分；不配平也不得分，后面的反應(yīng)式也要配平，不配平不得分。

(3)   2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl                                          (2分)

[分析]把CuCl2寫成CuCl不給分，因銅與氯氣反應(yīng)得到氯化銅屬于中學(xué)化學(xué)知識點。

(4)   CuH + HCl = CuCl + H2                                               (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物。回答下列問題：

(1)寫出相應(yīng)元素符號，A        B        C         E      

(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                              。

(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                。

Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題

(1)G的化學(xué)式為：                                  

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                  

②                                   

 

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