Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大
• B． 每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)-2?
• C． 根據(jù)泡利原理將氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為
  
• D． C₂H₂分子中的碳采取sp²雜化

Answer 1

分析 A、原子半徑的影響因素除核外電子層數(shù)外，還有核電荷數(shù)；
B、根據(jù)元素周期表可知：每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)-2︳；
C、根據(jù)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時(shí)能量最低；
保里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子．
D、根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

解答 解：A、原子半徑的影響因素除核外電子層數(shù)外，還有核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，如鋰原子半徑＞鋁原子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)-2︳，故B正確；
C、根據(jù)泡利原理同時(shí)考慮洪特規(guī)，則氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為，故C錯(cuò)誤；
D、C₂H₂的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子半徑大小比較、元素周期表、電子排布圖以及原子雜化類型的判斷，注意每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)-2︳，難度不大．