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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

（1）> （2）>　（3） ABDC

解析混合后相當(dāng)于0.1mol/L NaA，A^― 水解促進水電離，⑴（1）> （2）酸性HA大于H₂CO₃ ,NH₄HCO₃水解后呈堿性，PH >7（3） ABDC

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學(xué)方程式為

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1N_A，則氫氧化鈉溶液的pH為

．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為

，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模蚴?!--BA-->

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：

NaIO₃+

NaHSO₃--

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有

；（填化學(xué)式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是

；寫出總反應(yīng)方程式

；
（3）甲、乙兩同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO₂；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H₂放出，因此持不同意見，請你設(shè)計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）

（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實驗編號	1	2	3	4
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L）	1.12	2.24	3.36	V

①實驗1溶解的金屬是

；質(zhì)量為

g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．實驗4中V的數(shù)值為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g)4C(g) H＞0 達(dá)到平衡時，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

①增加C的物質(zhì)的量 ②加壓 ③升溫 ④使用催化劑

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁ m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g) 4C(g) H ＞0 達(dá)到平衡時，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

①增加C的物質(zhì)的量 ②加壓 ③升溫 ④使用催化劑

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