銅是重要的金屬材料．試回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu2S和Cu2O反應制取粗銅，同時生成了二氧化硫．該反應中氧化劑為________，產(chǎn)生的尾氣用足量的氨水來吸收，此反應的化學方程式為________．若用電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________．

(2)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，寫出該反應的化學反應方程式________，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；

第⑥步反應的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)Cu2S和Cu2O　SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O　粗銅　Cu2+

　　(2)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

　　Fe　HCl(稀)　Cl2　2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京一模）銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為
Cu2S、O2
Cu2S、O2
．電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是
粗銅
粗銅
，電解液中必須含有的陽離子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜
0.9
0.9
mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X
Fe
Fe
，Y
HCl
HCl
Z
Cl2
Cl2
；第⑥步反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為
Cu2S+O2═2Cu+SO2
Cu2S+O2═2Cu+SO2
該反應中氧化劑為
O2、Cu2S
O2、Cu2S
．
（2）在100mL 18mol?L-1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜
0.9
0.9
mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X
Fe
Fe
，Y
HCl
HCl
，Z
Cl2
Cl2
；
第⑥步反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的金屬材料。

    (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。

    (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4<    __    mol。

    (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。

      

上述流程中，所加試劑的化學式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應的離子方程式為    _______    。

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科目：高中化學 來源：2013屆北京市北師特學校高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                      ，該反應中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．

(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                       ，該反應中氧化劑為________            ．

(2)在100 mL 18 mol·L－1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.

(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：

X________________，Y____________，Z____________；

第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

 

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