【題目】I.(1)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質,在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應式為_____________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生___________________ (析氫腐蝕吸氧腐蝕”)。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為____________________;若X為鋅棒,開關K置于M處,________(填不能”)達到防止鐵腐蝕目的。

II.如圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列問題:

1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。

2)乙池中石墨電極為___________極,發(fā)生_____________反應(填氧化還原)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________

3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。

【答案】2H++2e= H2 吸氧腐蝕 外加電源(流)的陰極保護法 CH3OH- 6e+8 OH= CO32- +6H2O 氧化 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+ O2+2H2SO4 1.16 1

【解析】

I.1)根據(jù)金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進行分析;

2)從金屬防護的方法上進行分析;

II.從原電池工作原理和電解原理的角度進行分析和解答;

I.1)金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕,如果電解質為酸性,則發(fā)生析氫腐蝕,根據(jù)原電池工作原理,正極反應式為2H2e=H2↑;如果電解質為中性或極弱的酸性,則發(fā)生吸氧腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理,正極反應式為O24e2H2O=4OH,

故答案為2H2e=H2↑;吸氧腐蝕;

2X為碳棒,開關K置于N處,該裝置則有外加電源,裝置屬于電解質,根據(jù)電解池的工作原理,鐵電極作陰極,鐵不參與反應,被保護,這叫外加電流陰極保護法;若X為鋅棒,開關K置于M處,該裝置為原電池裝置,鋅比鐵活潑,鋅為負極,鐵為正極,鐵被保護,該方法叫犧牲陽極的陰極保護法,

故答案為:外加電流陰極保護法;能;

II.1)甲池為電池,通燃料一極為負極,即通CH3OH一極為負極,通氧氣或空氣的一極為正極,電解質為KOH溶液,因此負極反應式為CH3OH8OH6e=CO326H2O,

故答案為CH3OH8OH6e=CO326H2O;

2)乙池中石墨連接甲池通氧氣一極,即乙池中石墨為陽極,乙池中Ag作陰極,根據(jù)電解原理,陽極上失電子,發(fā)生氧化反應,陽極反應式為2H2O4e=O2↑+4H,陰極上得到電子,發(fā)生還原反應,陰極反應式為Cu22e=Cu,因此總電極反應式為2CuSO42H2O 2CuO2↑+2H2SO4,

故答案為:陽;氧化;2CuSO42H2O 2CuO2↑+2H2SO4

3)丙池總反應式為MgCl22H2OMg(OH)2H2↑+Cl2↑,電路為串聯(lián)電路,根據(jù)轉移電子物質的量相同,建立的關系式是為解得n1=0.02mol,即生成Mg(OH)2質量為0.02mol×58g·mol1=1.16g,n2=0.04mol,乙池中c(H)==0.1mol·L1,即pH=1

故答案為1.16g;1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時,則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2Cl2e=Cl2

D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應為:CH3CHO3H2O10e=2CO2↑+10H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CX、Y、ZE為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,X、YZ、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1Y有“生物金屬”之稱,Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題:

(1)B的電子排布式:_____________Y的價電子排布圖____________,Z2+的價電子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期___________________區(qū)。

(3)①AB、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。

AC元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小_________________(分子式表示)原因_____________。

③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種),寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學式:______(寫一種)。

AC2的電子式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料,其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。

已知:

其中,RR’為H原子或烷基。

1C3H8的結構簡式為___;

2)反應①的反應類型為___

3)反應②的化學反應方程式為___;

4)反應③的反應類型為___

5)反應④的化學反應方程式為___;

6)產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應,加聚產(chǎn)物的結構簡式為___

7)請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料,合成。合成過程中,不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0

1)圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學平衡的時間段中,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

At0→t1 Bt2→t3 Ct3→t4 Dt5→t6

t4時改變的條件是________________

現(xiàn)進行如下研究:773K時,分別將2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

2)反應在010分鐘內以氮氣濃度變化表示的反應速率為___________,該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=____________。

3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L/span>,則此時V_____V (“>”“<”“=”)

4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度一時間的關系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______(填”“)。在此溫度下,若起始充入4molN212 molH2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入20.1 mol/L NaCl溶液,再往混合溶液中滴入20.1 mol/L KI溶液,充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下,密閉容器反應達平衡:

H2(g)+I2(g)2HI(g),縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pHHAHB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應

反應開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,探討溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1T2均大于300 ℃),下列說法正確的是 (  )。

A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.該反應為吸熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗:

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入圓底燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

1)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用_______式滴定管,該滴定實驗可使用的指示劑為_______,達到滴定終點的現(xiàn)象為____________________________

2)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為__________________________

3)滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)________mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應的影響

B.溫度對反應的影響

C.壓強對反應的影(P1>P2)

D.催化劑對反應的影響

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