下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符合的是                                                     （   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定顯堿性
C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去，說明SO2具有漂白性，加熱后不會(huì)復(fù)原
D．某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){
B．鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的金屬鈉放回原瓶
C．濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，將濃硝酸加入濃硫酸中
D．乙烯制備開始時(shí)未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問題：
（1）要配制濃度約為2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正確的是         
A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒稱取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是         
A．未洗滌燒杯和玻璃棒                     B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．有少量洗滌液未能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
（3）某實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為       ，稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是
A．用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B．用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
D．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所測(cè)定）溶液濃度偏大的是（其他操作均正確）
A．配制500mL 1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取181mol /L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制1mL 51mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定特測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定特測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是        
A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。
結(jié)論：該溶液中有SO42－
B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。
結(jié)論：該溶液中有NH4＋
C．向1 mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物
X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．稀釋濃硫酸時(shí)，就將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是                          （   ）
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶
液，若無沉淀，說明Ba2＋已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達(dá)滴定終點(diǎn)

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