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選做(15分)【化學選修5：有機化學基礎】

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對分子質量為92的烴

②(—R1、—R2—表示氫原子或烴基)

③

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為 ，由A→B的反應試劑和反應條件為 。

（2）寫出C→D的反應方程式： 。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）F的結構式為 ，寫出G→H的反應方程式： 。

（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為 (填試劑名稱)，由H→I的反應類型為 。

（6）J的結構簡式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：

（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子雜化方式是 ．

（2）三角錐形分子：分子式 ，VSEPR模型的名稱為 ．

（3）正四面體形分子：結構式

（4）與O22+互為等電子體的一種化合物的分子式為 ，O22+的電子式可表示為_____，1mol O22+ 中含有的鍵數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：

（一）制取氧化銅

①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產生沉淀，然后將燒杯中的物質轉移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。

（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因_________________________________________________

（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作_____________________________________

（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號

KClO3質量

其他物質質量

待測數(shù)據(jù)

③

1.2g 

無其他物質

a

④

1.2g 

CuO 0.5g

b

⑤

1.2g 

MnO2 0.5g

c

（3）寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指________________________________________

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管

（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產生氧氣的體積﹝V(O2)﹞隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

B

高純單質硅有良好的半導體性能

高純單質硅可用于制光電池

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

明礬能凈水生成Al(OH)3膠體

明礬可用作生活用水的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式 。

（2）實驗室在lL密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：molL—l)

溫度＼時間

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300 ℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為 ；

②500 ℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ；

③300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 (選填編號)。

a.c(H2)減小

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時減小

（3）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為 ；

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ；

③反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—離子數(shù)的總和為NA

B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b＋1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3。

某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。

①B中最好盛裝的液體是 。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是_________。

（4）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是 。

③結束反應后，取C中溶液，經________、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成對所得產品的檢測的實驗：

推測

操作和現(xiàn)象

結論

雜質中的正鹽成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg產品配成稀溶液；

②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；

③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生。

④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL。

產品雜質中：

一定含有 ，

可能含有 ，

一定不含有 。

操作④發(fā)生的反應是：

2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

產品純度： 。

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