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（2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學 深圳實驗學校三校第二次聯考）下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ）
A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
C．與NaCl反應制HClD．與Ca3(PO4)2反應制H3PO4
D
強酸制弱酸，說明硫酸是強酸，D正確。而A是利用了硫酸的強氧化性，B只能證明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的揮發(fā)性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：                       。
(2)寫出一個含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根據Na3PO4中Na、P原子個數關系，寫出一個含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數值不會逐漸增大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質中的(       )
A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．醋酸鈉D．鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　�。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中［OH－］減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　�。�
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）
酸點解方程式電離平衡常數
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=______．

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