用18．4 mol?L-1 的濃H2SO4配制100 mL濃度為1 mol?L-1的稀H2SO4， 其操作可分為以下各步：

  A．用量筒量取______ mL濃H2SO4，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

  B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里；

  C．將稀釋后的H2SO4溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里；

  D．檢查____mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏；

  E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～ 2cm處；

  F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

  G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．

據(jù)此填寫： （1）填寫以上空格．

（2）正確的操作順序是（用字母填寫） ______________________．

（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的（填序號(hào)） ___________．如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取，配制的稀H2SO4的濃度將（偏高、偏低、無影響） ____________．

（4）進(jìn)行A步操作后，必須____________后，才能進(jìn)行C步操作．

5.4mL，100，DACBEGF, ①,偏低，冷卻

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] 用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵（PFS）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

 

 

 

 

 

  （1）實(shí)驗(yàn)室用18．4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                              。

  （2）濾渣的主要化學(xué)成分是                        

  （3）向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                        。

  （4）溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏          （填“高”或“低”）。

 

 [s1]16．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省皖南八校2010-2011學(xué)年高三摸底聯(lián)考 題型：填空題

 [s1] 用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵（PFS）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

 

 

 

 

 

   （1）實(shí)驗(yàn)室用18．4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                               。

   （2）濾渣的主要化學(xué)成分是                        

   （3）向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                         。

   （4）溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是                                                           。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏           （填“高”或“低”）。

 

 [s1]16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18．4 mol?L-1 的濃H2SO4配制100 mL濃度為1 mol?L-1的稀H2SO4， 其操作可分為以下各步：

  A．用量筒量取______ mL濃H2SO4，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

  B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里；

  C．將稀釋后的H2SO4溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里；

  D．檢查____mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏；

  E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～ 2cm處；

  F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

  G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．

據(jù)此填寫： （1）填寫以上空格．

（2）正確的操作順序是（用字母填寫） ______________________．

（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的（填序號(hào)） ___________．如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取，配制的稀H2SO4的濃度將（偏高、偏低、無影響） ____________．

（4）進(jìn)行A步操作后，必須____________后，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_________________________。

A．配制0.1 mol?L-1NaCl溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，用18．4 mol?L-1硫酸溶液代替0.5 mol?L-1硫酸溶液

C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻

D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空氣

E．用pH試紙測(cè)定鹽酸的pH時(shí)，玻璃棒經(jīng)蒸餾水洗滌后未擦干

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