Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究MnO2、Cu2+和Fe3+對(duì)雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水體積	雙氧水濃度	添加的物質(zhì)	待測(cè)數(shù)據(jù)X
1	100mL	20%	無(wú)
2	100mL	20%	5gMnO2固體
3	100mL	20%	5gCuSO4固體
4	100mL	20%	5gFeCl3固體

（1）待測(cè)數(shù)據(jù)X為___。

（2）以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是___（填序號(hào)）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對(duì)溶液加熱

（3）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是___。

Answer 1

【答案】生成50mL氧氣需要的時(shí)間 B、C 將CuSO4改為CuCl2或?qū)?/span>FeCl3改為Fe2(SO4)3，陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理

【解析】

（1）研究不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解速率的影響，與時(shí)間長(zhǎng)短有關(guān)，故待測(cè)數(shù)據(jù)X是生成50mL氣體所需的反應(yīng)時(shí)間；

（2）A．根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

B．將雙氧水的濃度增大至30%，濃度增大，反應(yīng)速率加快；

C．對(duì)裝置A加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

（3）比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)排除其它因素的干擾，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用。

（1）雙氧水分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此待測(cè)數(shù)據(jù)X為生成50mL氧氣需要的時(shí)間；

（2）由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快；對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，其濃度不變，但是增大固體接觸面積反應(yīng)速率也會(huì)加快。綜上所述，可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是B、C；

（3）比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)排除其它因素的干擾，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；將CuSO4改為CuCl2或?qū)?/span>FeCl3改為Fe2(SO4)3，陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理。