Question

【題目】某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
	① Ba(OH)2粉末：燈泡不亮 ② 加入蒸餾水：燈泡變亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，燈泡變化如下：

（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應。

a. 復分解反應 b. 氧化還原反應 c. 置換反應

（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。

（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。

（4）查閱有關物質溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物質	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

比較溶液1、溶液2中c (SO42- )的大�。� ＞ ___________

（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復實驗進行對照。

① Na2SO4溶液的濃度是_________。

② 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。

通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

Answer 1

【答案】 a 電離（溶解） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO ＝ BaSO4 + 2H2O c2 (SO )＞ c1 (SO ) 0.1mol/L 反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH- ，燈泡不熄滅。

【解析】（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，答案選a。（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽離子而導電。（3）由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導電性減弱，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氫氧化鋇過量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小為c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作為對照實驗，Na2SO4溶液的濃度應該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1mol/L。②由于反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，所以燈泡不熄滅。