Question

下列比較中，正確的是：      （  ）

A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋	B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F2>Cl2> P > S

Answer 1

A

解析試題分析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，其次核外電子排布相同的微粒，且微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是H₂Se＜H₂S＜HCl；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而不是氫化物的酸性，C不正確；D不正確，氧化性應(yīng)該是F₂>Cl₂ > S> P，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、主要化合價(jià)和金屬性以及非金屬性等。在判斷時(shí)還需要注意在共性的同時(shí)，還有部分個(gè)性。