10．0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該狀況下的氣體摩爾體積為24.5mol/L，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．

分析 該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$，根據(jù)該狀況下的氣體摩爾體積與標(biāo)況下的氣體摩爾體積相對大小確定是否是標(biāo)況下．

解答 解：該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5mol/L＞22.4mol/L，所以該狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故答案為：
24.5L．mol-1；不是．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，氣體摩爾體積受溫度、壓強影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素C食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣
（4）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列建議你認為可行的方法是（　�。�
A．使用催化劑B．改變壓強
C．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度D．將尾氣點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．食鹽水C．牛奶D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）  碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對原子質(zhì)量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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同步練習(xí)冊答案