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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應．轉移的電子數等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數之和為0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．青石棉是一種致癌物質，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被還原
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉屬于新型無機非金屬材料
D．青石棉不屬于硅酸鹽原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
D．當1gV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．惰性電極分別電解下列溶液，寫出電極反應和電解總反應，分析電解質溶液中有關離子濃度和溶液pH的變化并根據電解總反應，對電解質進行歸類總結其中的規(guī)律．
陽極的離子
和電極反應式		陰極的離子
和電極反應式		電解總反應式溶液濃度變化溶液pH的變化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑減小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Br2+Cu減小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-減小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+減小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大減小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加3.4g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為5.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．標況下產物NO體積為4.48L

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

典型金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：

①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現還原性，又能表現氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2:5的鋅和稀硝酸反應若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

D．由水電離出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣;

D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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