【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

【答案】C

【解析】試題分析：A、鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，正確；B、a中氧化鋁中鋁元素的化合價為+3，b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價為+3，正確；C、③中是將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，需要通入二氧化碳，錯誤；D、④進(jìn)行的操作是加熱，是氫氧化鋁分解生成氧化鋁，故d一定是氧化鋁，正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三大熱能營養(yǎng)素中，為人體提供的熱量由多到少的順序?yàn)?/span>

A. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪 B. 脂肪、糖類、蛋白質(zhì)

C. 糖類、脂肪、蛋白質(zhì) D. 脂肪、蛋白質(zhì)、糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：
已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
A.吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在
B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀
D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是( )

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D. X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。

Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）

A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s－1

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