用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

【解析】

試題分析：A．石蠟油在碎瓷片上受熱分解，產(chǎn)生不飽和的氣態(tài)烯烴，故可以使Br2的CCl4溶液褪色，正確；B．加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，由于氨氣的水溶液顯堿性，因此可以使酚酞溶液變紅，正確；C．NaHCO3固體受熱分解,產(chǎn)生CO2氣態(tài)，因此可以使澄清石灰水變渾濁，正確；D． 鐵粉與水蒸氣加熱,，使肥皂水冒泡，可能是由于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了H2，也可能是由于試管中的空氣受熱膨脹導致，因此不能證明是發(fā)生了置換反應(yīng)，錯誤。

考點：考查化學實驗操作與完成實驗的目的的關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
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昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題。

39.操作1和操作4的名稱分別是________和_________。

40.寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

41.在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是

________________________________________________________________________

42.證明濾液3含有鈉元素的方法是________________________________________

43.寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論。

________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列說法錯誤的是

A．NF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．氧化產(chǎn)物只有NF3，還原產(chǎn)物有NF3和NH4F

C．4 mol NH3被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

D．NH4F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題共12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

40．采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________。

②根據(jù)未配平的反應(yīng)，______+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推測鋼樣中硫以_______形式存在（填寫化學式）。

將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

41．H2O2氧化SO2的化學方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量數(shù)：________。

將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

43．推測氣體a通過B和C的目的可能是_____________________。

44．計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜分離方法正確的是

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

所用試劑

分離方法

A

苯

苯酚

足量濃溴水

過濾

B

CH3CH2OH

CH3COOH

足量CaO

蒸餾

C

C2H5Br

Br2

足量Na2SO3(aq)

分液

D

KCl

CaCl2

足量Na2CO3溶液、鹽酸

過濾

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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是

A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液

B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中

C．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等儀器

D．用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是

A．固體硝酸銅受熱分解 B．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)

C．木炭和濃硫酸共熱 D．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

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（9分）某同學對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產(chǎn)生紅

褐色沉淀，證明有Cu2+。

（1）該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是_______________。

（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：

實驗裝置

現(xiàn)象

1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應(yīng)的離子方程式是_____________。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是___________________。

（3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確且與對應(yīng)實驗相符合的是

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