【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是
A.NaClO B.FeCl3 C.NaHSO4 D.Ba(OH)2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C. pH=3的醋酸溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA
D. 2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3·H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA
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【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點:
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是
A.受熱時,NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿
C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C> A> B >D >E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________
(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________;D2分子的結(jié)構(gòu)式是______________。
(3)實驗室制取D的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。
(4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。
(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
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【題目】[實驗化學(xué)]
實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯(實驗裝置如圖所示,相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表)。其實驗步驟如下:
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中,靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚,再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液,分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。
(1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____;實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________。
(2)向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷,可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
(3)步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
(4)向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是____________。
(5)步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.SiO2、CO均屬酸性氧化物 B.凡能電離出H+的化合物不一定都是酸
C.純堿、燒堿均屬堿 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.47
B.57
C.61
D.175
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