【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答：

(1) 該化合物中，①表示 ，⑦表示 。

(2) 該化合物由 個(gè)氨基酸失去 個(gè)水分子而形成，這種反應(yīng)叫做 。

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同，是由 決定的，其編號(hào)是 。

(4) 該化合物稱為 ，含 個(gè)肽鍵，編號(hào)是 。

【答案】(1)氨基 羧基 (2)四 三 脫水縮合 (3)R 基團(tuán) ②④⑧⑨

(4)四肽　 三　 ③⑤⑥

【解析】

分析題圖：圖示為化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中①是氨基（-NH2）；②、④、⑧和⑨表示R基團(tuán)（依次是-H、-CH3、-CH2-CH3-NH2、-CH2-COOH）；③、⑤和⑥是肽鍵（-CO-NH-）；⑦是羧基（-COOH）。據(jù)此答題。

（1）由以上分析可知，圖中①表示氨基，⑦表示羧基；共有2個(gè)氨基（在①和⑨處），2個(gè)羧基（在⑦和⑧處）。

（2）該化合物含3個(gè)肽鍵（-CO-NH-），由4個(gè)氨基酸失去3個(gè)水分子而形成，這種反應(yīng)叫做脫水縮合。

（3）該化合物的氨基酸種類不同，是由R基決定的；圖中②④⑧⑨表示R基。

（4）該化合物是由4個(gè)氨基酸脫水縮合形成的，稱為四肽，含3個(gè)肽鍵（-CO-NH-），序號(hào)是③⑤⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時(shí)v逆_____ tm時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

（6）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響，pH =7．1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示：

試問(wèn)，提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________�！八峤睍r(shí)加入一定量的硫酸，硫酸不能過(guò)多或過(guò)少�！傲蛩帷边^(guò)多造成氨的損失；硫酸過(guò)少時(shí)，“酸浸”時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是___________________________________。

（2）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“過(guò)濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式），寫(xiě)出其陽(yáng)離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反哥應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則陰極得到電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A.氯酸鉀溶液
B.澄清石灰水
C.酒精
D.氯化鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是

A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1，Cl的物質(zhì)的量濃度為1.3mol·L1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的體積為（ ）

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3:1。已知有機(jī)物A的分子式為C4H8。

（1）若有機(jī)物A的PMR有4個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3:2:2:1,該有機(jī)物的名稱為______。

（2）若該有機(jī)物PMR只有1個(gè)信號(hào),則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為______。

II．“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，合成其有效成分的醫(yī)藥中間體為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。

（3）肉桂酸的分子式為_______，含有的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（4）一定條件下，1mol肉桂酸最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）肉桂酸的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色物質(zhì)

③質(zhì)子核磁共振諧有4個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3:2:2:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案