7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在該反應(yīng)中，氧化劑為S8；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）用標準Na2S2O3溶液測定碘的反應(yīng)原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．則1mol I2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．
（3）過二硫酸銨（NH4）2S2O8可以檢驗廢水中的Mn2+，發(fā)生反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．則R為B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

分析 （1）反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O中S的化合價從0價升高到+4價，降低到-2價，H元素的化合價從-1價升高到+1價，據(jù)此分析；
（2）反應(yīng)2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6中I的化合價從0價降低到-1價，據(jù)此計算；
（3）發(fā)生反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+，根據(jù)元素守恒可知，R中含有Mn和O元素．

解答 解：（1）反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O中S的化合價從0價升高到+4價，降低到-2價，所以H元素的化合價從-1價升高到+1價，氧化劑為S8；
氧化產(chǎn)物為Na2SO3和H2O，還原產(chǎn)物為Na2S，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（8+24）：16=2：1；
故答案為：S8；2：1；
（2）反應(yīng)2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6中I的化合價從0價降低到-1價，則1mol I2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA個；
故答案為：2NA；
（3）發(fā)生反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+，元素守恒可知，R中含有Mn和O元素，由電荷守恒可知，R含有一個負電荷，則R為MnO4-；
故答案為：B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的配平、計算，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定條件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標準溶液滴定，共消耗標準濃36.00mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中，正確的描述（　�。�
①鈉先熔化 
②鈉在空氣中燃燒，放出黃色火花 
③燃燒后得到淺黃色固體 
④燃燒時火焰為黃色 
⑤燃燒后得到白色固體．
A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                    b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖2，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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